今天给各位分享常见的燃料电池方程式的知识，其中也会对常见的燃料电池方程式是什么进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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常见的5种燃料电池的电极方程式
碱性溶液燃料电池（如电解质溶液为koh溶液或naoh 溶液，电极为惰性电极）。固定正极反应式：o2+2h2o+4e-=4oh- 反应过程：o2+4e-=2o2-，2o2-+2h2o=4oh- o2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合h2o生成oh-。例： ch3oh|koh（aq）|o2 总反应式：2ch3oh+3o2+4oh-=2co3 2-+6h2o。
先找具有还原性的物质，这是负极的活性材料，有它就能确定负极是哪个，再找有氧化性的物质，这是正极活性材料，它所在的电极就是正极。根据氧化还原反应规律，推测氧化产物和还原产物，这就准备开始写了。
燃料电池的电极反应式是指燃料电池正极和负极上的反应，这些反应是电化学反应的一部分。电极反应式的书写需要考虑电解质的状态和酸碱性等因素。在一般情况下，燃料电池的负极是氢或一氧化碳等还原剂，正极是氧气或空气等氧化剂。
总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2 电池电极反应情况：随着电池不断放电，电解质溶液的酸性减小；通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。电池分类：碱性燃电池。磷酸燃电池。熔融碳酸盐燃电池。固态氧化物燃电池。
甲醇燃料电池的四种电极反应式如下：阳极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- 在阳极上，氧气与水反应生成氢氧根离子，同时释放出电子。这个反应是燃料电池中氧化反应的一部分，也称为氧还原反应。阴极反应式：CH3OH+6OH--6e-=CO2+5H2O 在阴极上，甲醇与水反应生成二氧化碳和氢氧根离子，同时接受电子。
H2+O2=2H20 甲烷： (+) 2H2O+4e+O2=4OH- （-）CH4-8e+8OH-=CO2+6H2O CH4+4O2=CO2+2H2O 丙烷：（+）2H20+4e+O2=4OH- (-) C3H8+20e+20OH-=3CO2+14H2O C3H8+5O2=3CO2+4H2O 完了完了，一年没学变笨了，才想起来，正极反应肯定都一样啊，总反应就是它们燃烧的方程式。
燃料电池的反应方程式是什么?
乙烷电池：负极 2CHCH- 28e- + 36OH- === 4 CO2- + 24H0。正极 7O+ 28 e- + 14 H0 === 28 OH-。丙烷电池：负极：CH - 20e- + 20OH- = 3CO2- + 14H0。
碱性溶液燃料电池（如电解质溶液为koh溶液或naoh 溶液，电极为惰性电极）。固定正极反应式：o2+2h2o+4e-=4oh- 反应过程：o2+4e-=2o2-，2o2-+2h2o=4oh- o2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合h2o生成oh-。例： ch3oh|koh（aq）|o2 总反应式：2ch3oh+3o2+4oh-=2co3 2-+6h2o。
第酸性介质下的甲烷燃料电池 负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O 总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2 电池电极反应情况：随着电池不断放电，电解质溶液的酸性减小；通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。
怎样正确书写燃料电池的电池反应
做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式。如在氢气作原料的酸性燃料电池中，总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O 使用这种方法道理简单，但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致。
燃料电池的写法：首先不管电解质溶液，写出总反应，正极反应(负极不写，很难，一般用总反应减去正极反应)不考虑电解质写出：总反应：C6H12O6+6O2---6CO2+6H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 接着考虑电解质：(1)酸性条件。
以氢氧燃料电池为例：（1）如果在中性环境下：负极：2H2 - 4e- === 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- 总反应2H2 + O2 == 2H2O （2）如果在酸性条件下，OH-在酸性环境下会变成水，只要把正极的OH-变成水就可以了。
所有原电池的负极都是发生氧化反应的(化合价升高的)，正极是发生还原反应的(化合价降低的)所有燃料电池中燃料是负极放电物质，而氧气是正极放电物质。燃料电池反应可以先写正极反应式，再减出负极反应式。
燃料电池的电池反应方程式
1、如电解质是稀硫酸溶液，则氢离子不会再反应，故负极反应为h2-2e--=2h+ 氧负离子会与氢离子反应生成水，即o2+4e-+4h+=2h2o 如电解质是熔融li2o，则氢离子会与氧负离子反应生成水，故负极反应为h2-2e-+o2-=h2o 氧负离子不会再反应，即o2+4e-=2o2- 其它电解质中的反应照此进行。
2、乙烷电池：负极 2CHCH- 28e- + 36OH- === 4 CO2- + 24H0。正极 7O+ 28 e- + 14 H0 === 28 OH-。丙烷电池：负极：CH - 20e- + 20OH- = 3CO2- + 14H0。
3、若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。
4、第酸性介质下的甲烷燃料电池 负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O 总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2 电池电极反应情况：随着电池不断放电，电解质溶液的酸性减小；通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。
5、固定正极反应式：o2+4e-+2co2=2co3 2- 例：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 li2co3 和na2co3 的熔融盐混合物作电解质，co为阳极燃气，空气与co2 的混合气为阴极助燃气， 制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：总反应式：2co+o2=2co2。
6、负极：C3H8 - 20e- + 10o2- = 3CO2 + 4H20 正极： 5o2 +20e- = 10 O2- 电池总反应：C3H8+5O2=3CO2+4H2O 丙烷燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，不能与产物COH2O发生反应。写燃料电池反应，一般先写出燃料燃烧的化学方程式，再考虑产物与电解质的反应，将二者合并即为电池反应式。
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